（7分）常温下，两种溶液：①0.1mol／LHAC②0.1mol／LNaAC。（1）溶液①的pH7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是。（2）溶液②呈

Question

（7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH         7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是            。
（2）溶液②呈            性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是            （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC ^－ ）的大小为            （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC ^－ ）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC ^－ ）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC ^－ ）小于NaAC溶液中c（AC ^－ ）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①         ②（填“=”或“>”或“<”）

Answer 1

（共7分） （1）<；c（H ⁺ ）=c（AC ^－ ）＋c（OH ^－ ）
（2）碱；AC ^－ ＋H ₂ O HAC＋OH ^－    AC ^－ 水解显碱性
（3）bc（2分，错选不得分）   （4）<

（1）HAc是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。根据电荷守恒可知，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H ⁺ ）=c（AC ^－ ）＋c（OH ^－ ）。
（2）由于HAc是弱酸，所以NaA _C 水解，溶液显碱性。水解方程式为AC ^－ ＋H ₂ O HAC＋OH ^－ 。
（3）弱酸存在电离平衡，但大部分是没有电离的。NaA _C 中存在AC ^－ 的水解平衡，但大部分是没有水解的，所以正确的答案选bc。
（4）如果二者是等体积混合，则溶液显酸性，因此要使溶液显碱性，则酸的体积要小于盐溶液的体积，即①<②。