下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合

Question

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（　　）

A. 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度的关系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

B. 0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃•H₂O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c （OH^-）

C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D. KHS溶液中存在等式关系：2c（S^2-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A错误；
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃•H₂O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（OH^-）>c（H⁺），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）>c（ Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）>c（ Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D．KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（K⁺），根据物料守恒得c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）=c（K⁺），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D错误；
故选C．