0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mLH2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S

Question

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）
A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较,要遵循两条原则：一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.
上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液.根据上面的规律：
电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+,阴离子有HS－、S2－、OH－.
[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①
物料守恒：HS－由于水解和电离,其存在形式为HS－、S2－、H2S.
S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]
而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………②
②代入①中,得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③
另在溶液中,H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时 pH=7的溶液）,故H+ 、OH－二者的总量应相等,而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S,OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－.同样可得到③.综上所述,
上述解答中[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①
[S2－]前的系数为什么是2?

Answer 1

因为是电荷守恒,S2-有两个负电荷,所以要乘2.
就像NA2S一样,再不考虑水解等因素下NA+=2S2-