下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）B.在O．1mol•L-1Na2C03溶

Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）>c（H⁺）=c（OH^-）

B. 在O．1mol•L^-1Na₂C0₃溶液中：cc（Na⁺）=2c（CO₃^2-）

C. 在O．1mol•L^-1NaHC0₃溶液中：c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（H₂C0₃）

D. 向0.2mol•L^-1NaHC0₃溶液中加入等体积O.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

A．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），显性离子大于隐性离子，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）>c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．在O．1mol•L^-1Na₂C0₃溶液中，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）>2c（CO₃^2-），故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（H₂C0₃）>c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）>c（H₂C0₃）>c（CO₃^2-），故C错误；
D.0.2mol•L^-1NaHC0₃溶液中加入等体积O.1mol•L^-1NaOH溶液，根据电荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D错误；
故选A．