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0.05mol/l的HA溶液（弱酸）和0.05mol/l的NaA溶液等体积混合所得溶液中2C(H+)+C(HA)=C(A-)+2C(OH-)这个怎么来的求解释,最好从电荷守恒来推,因为老师是这样讲的可是我忘了⊙⊙他说A-+HA=2Na+又怎么来的
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0.05mol/l的HA溶液（弱酸）和0.05mol/l的NaA溶液等体积混合所得溶液中
2C(H+)+C(HA)=C(A-)+2C(OH-)这个怎么来的求解释,最好从电荷守恒来推,因为老师是这样讲的可是我忘了⊙_⊙他说A-+HA=2Na+又怎么来的
2C(H+)+C(HA)=C(A-)+2C(OH-)这个怎么来的求解释,最好从电荷守恒来推,因为老师是这样讲的可是我忘了⊙_⊙他说A-+HA=2Na+又怎么来的
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答案和解析
溶液中阴阳离子浓度相同,阴离子有OH 和A 阳离子有H和HA.H 和OH 是溶液中水的阴阳离子,故是2倍的H
后面那个表达的意思也是阴阳离子相同.
后面那个表达的意思也是阴阳离子相同.
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