分析下列反应：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，据此作答：（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O（2）该反应的氧化产物是．（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量

Question

分析下列反应：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）该反应的氧化产物是___．
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是___．
（4）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是___．

Answer 1

（1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫得4个电子化合价降为-2价，还原产物K₂S，1个硫失4个电子，被氧化为K₂SO₃，可通过双线桥分析此反应：，
故答案为：；

（2）K₂SO₃是硫失去电子被氧化得到的产物，
故答案为：K₂SO₃；
（3）硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化产物又是还原产物，其中有2个硫是得电子是氧化剂，1个硫是失电子是还原剂，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，质量比2：1，
故答案为：2：1；
（4）若0.3mol硫完全反应，0.1molS为还原剂，则反应中共转移电子0.1mol×（4-0）=0.4mol=0.4N_A，
故答案为：0.4N_A．