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（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目SO2+2H2S=3S+2H2O（2）单质铜可与稀硝酸反应制备NO，反应方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是，氧化产物是
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（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目SO2+2H2S=3S+2H2O______
（2）单质铜可与稀硝酸反应制备NO，反应方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应的氧化剂是______，氧化产物是______；在标准状况下，生成2.24L NO时，消耗铜的质量______g，消耗的氧化剂中被还原部分为______mol．
（2）单质铜可与稀硝酸反应制备NO，反应方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应的氧化剂是______，氧化产物是______；在标准状况下，生成2.24L NO时，消耗铜的质量______g，消耗的氧化剂中被还原部分为______mol．
▼优质解答
答案和解析
（1）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：
，故答案为：；
（2）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，硝酸是氧化剂，Cu为还原剂，Cu（NO3）2为氧化产物，由反应可知，标准状况下，生成2.24L NO时，消耗Cu为
×
×64g/mol=9.6g，由N原子守恒可知，被还原的硝酸为0.1mol，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；9.6；0.1．
，故答案为：；（2）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，硝酸是氧化剂，Cu为还原剂，Cu（NO3）2为氧化产物，由反应可知，标准状况下，生成2.24L NO时，消耗Cu为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 3 |
| 2 |
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