pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列说法正确的是（）A.某温度下，任何电解质的水溶液中

Question

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列说法正确的是（　　）

A. 某温度下，任何电解质的水溶液中：pC（H⁺）+pC（OH^-）=14

B. 某温度下，AB难溶性离子化合物的K_sp=1.0×10^-10，其饱和溶液中：pC（A⁺）+pC（B^-）=10

C. 0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时：pC（Cl^-）>pC（NH₄⁺）>pC（H⁺）>pC（OH^-）

D. 0.01mol/L的醋酸钠溶液中：pC（Na⁺）+pC（H⁺）=pC（OH）^-+pC（CH₃COO^-）

Answer 1

A．Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H⁺）•C（OH^-），pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgC（H⁺）•C（OH^-）=-lgKw，只有在常温下kw=10^-14，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14，故A错误；
B．因为Ksp=C（A⁺）•C（B^-）=1.0×10^-10，所以pC（A⁺）+pC（B^-）=-lgC（A⁺）•C（B^-）=-lgKsp=-lg（1.0×10^-10）=10，故B正确；
C.0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的氨水溶液，滴定终时生成氯化铵，溶液呈酸性，此时离子浓度大小为：c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），由于离子浓度与pC成反比，则：pC（Cl^-）4⁺）+）-），故C错误；
D．根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH）^-+c（CH₃COO^-），则-lg[c（Na⁺）+c（H⁺）]=-lg[c（OH）^-+c（CH₃COO^-）]，不一定满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH）^-+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．