常温下，两种溶液：①0.1mol/LHAC②0.1mol/LNaAC．（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是．（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“

Question

常温下，两种溶液：①0.1mol/L HAC  ②0.1mol/L NaAC．
（1）溶液①的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是______．
（2）溶液②呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是______（用离子方程式表示）．
（3）两种溶液中c（AC^-）的大小为______（填序号）．
a．两种溶液中c（AC^-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L
c．HAC溶液中c（AC^-）小于NaAC溶液中c（AC^-）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①______②（填“=”或“＞”或“＜”）

Answer 1

（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，但溶液仍然呈酸性，所以pH＜7，溶液中存在电荷守恒，即：c（H+）=c（AC-）+c（OH-），故答案为：＜；c（H+）=c（AC-）+c（OH-）；（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离...