（1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填

Question

（1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．则CH₃COONH₄溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈______性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）．
（2）99℃时，Kw=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为______．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______．
A．盐酸多  B．H₂A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol•L^-1 H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______．

Answer 1

（1）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；
根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；
碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH₄⁺，
故答案为：中；碱；NH₄⁺；
（2）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6，说明Na₂A是强酸强碱盐，
①H₂A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-，故答案为：H₂A═2H⁺+A^2-；
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3，故答案为：3；　
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；
④将0.1mol•L^-1 H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH₄⁺）₂A，（NH₄⁺）₂A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（A^2-），水的电离较微弱，所以c（A^2-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．