等效平衡状态的分类和判断：（1）恒温恒容下,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效（2）恒

Question

等效平衡状态的分类和判断：
（1）恒温恒容下,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效
（2）恒温恒容下,对于反应前后物质的量相等的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效
（3）恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效
请问这要怎么理解?

Answer 1

（1）以2SO2+O2=2SO3为例,适用于所有平衡.
分别加入4,1,4与加入8,3,0是一样的.
等效结果是数值和浓度都等效.
（2）对于左右计量数和相等的反应,如CO＋H2O＝CO2＋H2
或,H2＋I2＝2HI.
对于CO＋H2O＝CO2＋H2,若加入的物质的量为2,2,1,1与加入4,4,2,2等效,等效结果是浓度等效,数值不等效.
延伸：加入2,2,1,1与加入1,1,2,2则可用第一个等效,是完全等效.
（3）以N2＋3H2＝2NH3为例,初始加入1,3,2＝2．6．0也就是1：3,与加入1．3．0等效,等效结果也是浓度等效,数值不一定等.
这个比前两个不好理解,可以用下K来考虑,K中用的是物质的量浓度,因为恒压,c＝n／v此时v为常量,恒温而K不变.
K1＝K2,把c以n／v代入,因为是同一个反应,化学计量数相同,v抵消,将（n反应物平衡）换成 （n初－n转化）
（n生成物平衡）换成（n转化＊计量数比）
整理得（n转化／n转化‘）＝（n初’－n转化‘）／（n初’－n转化‘）,利用某些数学定理（等比还是分比还是合比）,可证.