——主要是反应限度的理解问题对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.问题1-为什

Question

——主要是反应限度的理解问题
对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.
【问题1-为什么压强不变?】
为什么可逆反应体系中有非气体参加或产生时,无论△n（g）是否为0 若平均摩尔质量M一定是,则反应平衡
【问题2-主要就是为什么当△n（g）不为0时反应体系会平衡 】
如二氧化碳跟碳单质反应生成二氧化碳
【-问题3就这个反应来说,恒温恒压时当气体密度一定是,为什么反应体系又会平衡】
又如C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应是否能达到平衡这个问题要讨论
我要到的解释是——
如果从正方向建立平衡,气体平均摩尔质量不变,可以说明达到平衡.因为此时左边只有水蒸气为气体,摩尔质量为18g/mol,右边一氧化碳和氢气等物质的量混合,平均摩尔质量为（28+2）/2=15g/mol（此时一氧化碳和氢气一定是等物质的量）,所以只要平衡移动,平均摩尔质量肯定改变.如果从逆方向建立平衡,一氧化碳和氢气就可以以任意比加入,当按某个比例加入使它俩的平均摩尔质量等于18g/mol,则上述结论就不成立了.质量变化很好理解.一般题目都是指气体的质量.总的质量由于质量守恒定律肯定是不变的.但如题目中的方程式,左边有固体,右边全是气体,当然右移气体质量增大,左移气体质量减小.
若质量不变可否判断反映达到平衡?
对于本反应如果说气体的质量不变,是可以说明达到平衡的,因为本反应有固体参与
【-问题4如果都存在按某个比例加入使左边气体的平均摩尔质量等于右边的平均摩尔质量那么“可逆反应体系中有非气体参加或产生时,无论△n（g）是否为0 若平均摩尔质量M一定是,则反应平衡”不是就也不一定成立了吗】
有人能看懂我的问题吗【看了整晚的化学反应限度课件我好像又被搞糊涂了……求解释!

Answer 1

1 根据理想气体状态方程PV=nRT来分析.体系T V不变,所以P和n成正比,所以n不变则P不变.
2 M=m/n 因为是气体的平均摩尔质量,只需要考虑气体的质量与物质的量变化就可以了,前后如果有非气体则m会发生变化,因为m只是气体的总质量.直接导致了M要跟着变化,化学平衡的特点就是“变量不变即为平衡”.所以M不变,反应进入平衡.
3 气体密度可以根据PM=密度×RT来考虑 PT不变 密度与M成正比.题目气体只有CO2和CO两种,所以M是一个变量,也就是密度是一个变量,变量不变的时候进入平衡.
4 当你考虑到问题四的时候 说明你的高中平衡水平进入了一个新的高度了.但是需要更正的是,关键点不是说有没有这个特殊时刻,特殊时刻没有用,因为我反复强调,如果M不变不能判断进入平衡,唯一的理由就是M不是一个变量.而如果只是一个特殊时刻左右相等时没有用的,除非是左右的M一直相等,也就是说M不是变量,那么这句话就不成立了.