肼（N2H4）可以用作制药原料，也可用作火箭和喷气发动机的燃料．（1）在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到

Question

肼（N₂H₄）可以用作制药原料，也可用作火箭和喷气发动机的燃料．

（1）在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：___；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___（任写一种）．
（2）已知：
反应Ⅰ：N₂H₄（g）⇌N₂（g）+2H₂（g）△H₁
反应Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂
①△H₁___（填“>”“<”或“=”）△H₂．
②反应：3N₂H₄（g） 2NH₃（g）+2N₂（g）+3H₂（g）的△H=___（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入0.1mol N₂H₄，发生反应I．反应在4min时达到平衡，测得容器中 (n(N2)+n(H2))/(n(N2H4))与时间的关系如图2所示．则0～4min内氢气的平均速率v（H₂）=___，反应的平衡常数K=___．
（3）N₂H₄可用于制备燃料电池，其结构如图3所示．
①通入空气的电极为___（填“正极”或“负极”），该电池的负极反应式为___
②用此电池进行电镀铜，开始时电镀槽中两极质量相等，当两极质量相差1.28g时，消耗N₂H₄的质量为___g．

Answer 1

（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H4催化剂.△N2+4NH3，由图1可知，温度越高，肼的体积分数含量越低，故要抑制肼的分解...