在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，若c（SO42-）=0.2mol•L-1，当加入等体积等SO42-浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中c（K+）为（）A.0.2mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.1mol•L-1

Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，若c（SO₄^2-）=0.2mol•L^-1，当加入等体积等SO₄^2-浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中c（K⁺）为（　　）
A. 0.2mol•L^-1
B. 0.25mol•L^-1
C. 0.1mol•L^-1
D. 0.225mol•L^-1

Answer 1

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO₄^2-浓度 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据方程式可知，n（Al³⁺）=(1)/(4)n（OH^-），所以原溶液中c（Al³⁺）=(1)/(4)c（OH^-）=(1)/(4)×0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L，
故选：B．