一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数.下列说法正确的是( )
A. 550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆 均减小,平衡不移动
B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为75.0%
C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向正反应方向移动
D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04 p总
B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,
则有C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)
开始 1 0
转化 x 2x
平衡; 1-x 2x
所以
2x |
1-x+2x |
0.25 |
1 |
C.由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态,所以平衡不移动,故C错误;
D.925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
p2(CO) |
p(CO2) |
(0.96p)2 |
0.04p |
故选D.
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