一道罕见的化学题用密度为1．32g/cm^3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止.已知反应后溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13

Question

一道罕见的化学题
用密度为1．32g/cm^3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止.已知反应后溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为（ ）
A.21.9% B.42.1%
C.13.5mol/L D.5.67mol/L
请告诉我详细的过程,谢谢.
这道题罕见的地方是,网页上找不到这道题的答案.

Answer 1

用密度为1．32g/cm^3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止.已知反应后溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为（ ）
很高兴为你解题：
首先已知反应后溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,我们应该先谢谢方程式
BaCl2(aq.)+H2SO4(外来的)====BaSO4(沉淀)+HCl(aq.)
乍看好像很难……但是题目给出了BaCl2(aq.)=HCl(aq.)
来个质量守恒,得出H2SO4(aq.)=BaSO4
所以先求硫酸的质量分数
H2SO4%=H2SO4(溶质)/H2SO4(aq.)=H2SO4/BaSO4=42.06%
B选项正确了……
然后算浓度
告诉你个浓度公式
C=1000pw%/M=1000*1.32*42.06%/98=5.57mol/L
我支持BD选项
还有,关于你说网上找不到
还有一个权威的
第19题,我只想说,你手上的答案肯能有问题