有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．②铝片表面立刻有少量黑色物质析出

Question

有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．
（1）产生的红褐色沉淀是___，无色气泡的成分是___．
（2）生成红褐色沉淀的原因是___．
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因___、___．

Answer 1

（1）氯化铁为强酸弱碱盐，弱碱离子水解显酸性，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，投入足量铝片，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，促进Fe³⁺水解，水解平衡右移，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成，
故答案为：Fe（OH）₃；H₂；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水 Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，铝为活泼金属，和酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺ 和 2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，铝消耗氢离子平衡右移生成氢氧化铁沉淀；
（3）FeCl₃是强酸弱碱盐，FeCl₃水解使水溶液呈酸性，酸与金属铝的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度越高，反应速率越大；铝能置换呈FeCl₃中的Fe，Fe附着在铝表面，具备构成原电池的条件，所以形成了原电池，使反应速率加快，
故答案为：反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；Fe-Al形成原电池，反应速率加快．