已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（其中C1、C2都为石墨电极）（1）各装置名称是：A池，B池，C池．（2）写出电极上发生的反应

Question

已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（其中C₁、C₂都为石墨电极）

（1）各装置名称是：A池___，B池___，C池___．
（2）写出电极上发生的反应：②___，③___，⑥___．
（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化___g，⑤极上质量变化___g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是___．
（5）A池中PH值将___填（增大，不变，减小），B池中PH值将___填（增大，不变，减小）．

Answer 1

（1）A是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B有外接电源，属于电解池，C为电解池或电镀池，
故答案为：原电池；电解池；电镀池（电解池）；
（2）②为原电池正极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
③为电解池阳极，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
⑥为电解池阴极，发生还原反应生成Ag，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；Ag⁺+e^-=Ag；　
（3）当电路上有1mol电子流过时，
①锌被氧化，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，当电路上有1mol电子流过时，氧化锌的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，
⑤中银电极上银失电子，电极反应式为：Ag-e^-=Ag⁺，当电路上有1mol电子流过时消耗银的质量=1mol×108g/mol=108g，
故答案为：32.5；108；　
（4）C为电镀池，溶液浓度不变，故答案为：C池；
（5）A消耗硫酸，pH增大，B电解食盐水生成氢氧化钠，pH增大，故答案为：增大；增大．