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下列说法中正确的是()A..将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂B.水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解C.根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没
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下列说法中正确的是( )
A..将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B.水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C.根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D.以极性共价键形成的分子一定是极性分子
A..将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B.水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C.根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D.以极性共价键形成的分子一定是极性分子
▼优质解答
答案和解析
A、离子晶体熔化时只破坏离子键,则将NaHSO4晶体加热熔融时只破坏离子键一种化学键,故A错误;
B、氢键与分子的稳定性无关,水分子加热至较高温度时也难以分解,是因为水分子中的O-H键能很大,不易被破坏,故B错误;
C、离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用,金属键没有方向性和饱和性,故C正确;
D、分子结构对称,正负电荷中心重叠的分子为非极性分子,以极性共价键形成的分子也可能是非极性分子,如CO2是由极性键结合形成的非极性分子,故D错误.
故选C.
B、氢键与分子的稳定性无关,水分子加热至较高温度时也难以分解,是因为水分子中的O-H键能很大,不易被破坏,故B错误;
C、离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用,金属键没有方向性和饱和性,故C正确;
D、分子结构对称,正负电荷中心重叠的分子为非极性分子,以极性共价键形成的分子也可能是非极性分子,如CO2是由极性键结合形成的非极性分子,故D错误.
故选C.
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