下列有关说法正确的是（）A.Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H<0B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH）2固体

Question

下列有关说法正确的是（　　）

A. Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H<0

B. 用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu（OH）₂固体可将溶液恢复至原浓度

C. 已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl溶解度大于Ag₂CrO₄溶解度

D. 25℃时，向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

Answer 1

A、△G=△H-T△S>0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S>0，则△H>0，故A错误；
B、电解CuSO₄溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）₂相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液偏小，故B错误；
C、Ksp（AgCl）>Ksp（Ag₂CrO₄），AgCl与Ag₂CrO₄组成不相似，不能说明AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度，故C错误；
D、0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；
故选：D．