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下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）△.NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地化学

熵变都与反应的自发性有关，因

在常温下,0℃以下的水会自发的结成冰,虽然这是一个熵降低的过程,为什么不能自发进行物理

地列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C．从碘水中提取单质碘时，不能化学

解度相同

常温下水蒸发的自由能变化是小于0吗在298K（常温）,1atm,密闭体系（体积不做限制）,水的挥发是自发进行的吧,那为什么我们化学老师不赞同我的观点呢?请从热力学（或是热力学化学?）的角化学

下列说法正确的（）A.向纯水中加入盐酸，水的电离平衡逆向移动Kw不变B.0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-数目小于0.1NAC.常温下，CH3COOH⇌CH3COO-+H+能自发进行，说明该过程△H 化学

量Ca（OH）2固体，c（C

下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A.常温时不能发生的过程都是非自发过程B.体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大C.所有自发进行的化学反应都是放热反应D.同化学

下列说法中正确的是（）A．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，所以该反应不可能自发进行C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子其他

4，c（H+）会增大，水的

下列说法中正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D．常温下，2H2O电解.2H2↑+O2↑ 化学

CaCO3的分解在常温常压下不可自发进行,但是高温却可以.是因为高温时的△T与△S的值使得△G＜0,那么△T与△S为什么会变呢,是因为吸收了能量吗?那么是否可以这样理解,一个本不自发的反应数学

下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C 化学

能自发进行，原因是体系有自发

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