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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
▼优质解答
答案和解析
根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌为标准计算硫酸锌的物质的量，
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
=0.1mol 0.1mol
C=
=
=1.25mol/L
故答案为：1.25mol/L
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
| 6.5g |
| 65g/mol |
C=
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 0.08L |
故答案为：1.25mol/L
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