雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反

Question

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为___．
（2）上述反应中的还原剂是___，反应产生的气体可用___吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为___．
（3）As₂S₃和浓HNO₃反应生成H₃AsO₄、S和NO₂，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___；
（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为___．

Answer 1

（1）根据电子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl₂作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；
（2）反应中SnCl₂中的Sn元素化合价升高，SnCl₂为还原剂，H₂S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为：H₂S+2OH^-=2H₂O+S^2-、S^2-+H₂S=2HS^-，故答案为：SnCl₂；NaOH溶液；H₂S+2OH^-=2H₂O+S^2-、S^2-+H₂S=2HS^-；
（3）As₂S₃和浓HNO₃反应生成H₃AsO₄、S和NO₂，所以反应的化学方程式为：As₂S₃+10HNO₃═2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；

（4）设反应中转移电子的物质的量为x，
2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑，转移电子  氧化产物和还原产物的差
                                          2         1mol 
                                          x        0.8mol
x=2×0.8=1.6mol，故答案为：1.6mol．