下列关于砷（33As）元素的叙述中，不正确的是（）A.在AsCl3分子构型为三角锥形B.Na3AsO4溶液的pH大于7C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低D.砷元素的相对原子质量为75，由此

Question

下列关于砷（₃₃As）元素的叙述中，不正确的是（　　）

A. 在AsCl₃分子构型为三角锥形

B. Na₃AsO₄溶液的pH大于7

C. 砷的氢化物的化学式为AsH₃，它的沸点比NH₃低

D. 砷元素的相对原子质量为75，由此可知砷原子核内必有42个中子

Answer 1

A．AsCl₃分子中，价层电子对数=3+(1)/(2)（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A正确；
B．Na₃AsO₄为强碱弱酸盐，AsO₄^3-水解溶液呈碱性，故B正确；
C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，N原子半径较小，电负性较大，对应的NH₃分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，故C正确；
D．元素的相对原子质量=各同位素的质量数×各同位素原子的丰度，75是砷元素的各同位素的平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，故D错误；
故选：D．