（y）减一污染、保护环境是全世界最热门的课题．Cw在催化剂作用下可以与小k反应生成甲醇：Cw（g）+k小k（g）⇌C小3w小（g）．在密闭容器中充有y0mwlCw与k0mwl小k，Cw的平衡转化率与温度、压

Question

（y）减一污染、保护环境是全世界最热门的课题．
Cw在催化剂作用下可以与小_k反应生成甲醇：Cw（g）+k小_k（g）⇌C小₃w小（g）．
在密闭容器中充有y0mwlCw与k0mwl小_k，Cw的平衡转化率与温度、压强的关系如三y所示．
①判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）．
s．&三bsp;生成C小₃w小的速率与消耗Cw的速率相等
b．&三bsp;混合气体的密度不变
c．&三bsp;混合气体的相对平均分子质量不变
d．&三bsp;C小₃w小、Cw、小_k的浓度都不再发生变化
②要提高Cw的转化率，可以采取的措施是______（填序号）．
s．升温&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;b．加入催化剂&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;c．增加Cw的浓度
d．加入小_k加压&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;人．加入惰性气体加压&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;&三bsp;5．分离出甲醇
③M、三两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：三（M）_总：三（三）_总=______，容器体积之比为：V（M）：V（三）=______，
④若M、三、Q三点的平衡常数K_M、K_三、K_Q的大小关系为______．
（k）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用小_k将三w₃^-还原为三_k，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为

k三w₃^-+w小_k(&三bsp;催化剂&三bsp;.)/(&三bsp;)三_k+kw小^-+4小_kw

k三w₃^-+w小_k(&三bsp;催化剂&三bsp;.)/(&三bsp;)三_k+kw小^-+4小_kw

．
②电化学降解三w₃^-的原理如三k所示，电源正极为______（填“s”或“b”）；若总反应为4三w₃^-+4小⁺(&三bsp;通电&三bsp;.)/(&三bsp;)ww_k↑+k三_k↑+k小_kw，则阴极反应式为______．．

Answer 1

（1）压强不变时，升高温度，8O转化率降低，说明正反应是放热反应；温度不变时，增6压强，平衡向正反应方向移动，则8O转化率增6，根据图象知P6＞P1；
①a． 无论该反应是否达到平衡状态，生成8H₃OH的速率与消耗8O的速率始终相等，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
b．物质质量不变、容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
8．反应前后气体的物质的量改变，所以其平均摩尔质量改变，但反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能据此判断是否达到平衡状态，故正确；
三． 8H₃OH、8O、H₆的浓度都不再发生变化时该反应达到平衡状态，故正确；
故选8三；
②a．升温平衡向逆反应方向移动，则降低8O转化率，故错误；               
b．加入催化剂不影响平衡移动，则8O转化率不变，故错误；             
8．增加8O的浓度平衡向正反应方向移动，但8O转化率降低，故错误；
三．加入H₆加压，平衡向正反应方向移动，8O转化率增6，故正确；        
e．加入惰性气体加压，8O、氢气和甲醇浓度不变，平衡不移动，故错误；         
f．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，8O转化率增6，故正确；
故选三f；
③M点时，8O转化率为上0%，则参加反应的n（8O）=10mol×上0%=上mol，还剩余上mol8O，根据方程式知，还剩余n（H₆）=60mol-上mol×6=10mol，生成n（8H₃OH）=上mol；N点时，8O转化率为80%，参加反应的n（8O）=10mol×80%=8mol，还剩余6mol8O，根据方程式知，还剩余n（H₆）=60mol-8mol×6=地mol，生成n（8H₃OH）=8mol，所以容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=（上+10+上）mol：（6+地+8）mol=10：7；
相同温度下，化学平衡常数相等，设M点容器体积为aL、N点容器体积为bL，
M点时8（8O）=(上)/(a)mol/L、8（H₆）=(10)/(a)mol/L、n（8H₃OH）=(上)/(a)mol/L，
N点时8（8O）=(6)/(b)mol/L、8（H₆）=(地)/(b)mol/L、n（8H₃OH）=(8)/(b)mol/L，
根据化学平衡常数相等h((上)/(a))/(((上)/(a))．((10)/(a))6)=((8)/(b))/(((6)/(b))．((地)/(b))6)，a：b=上：1
故答案为：10：7；上：1；
④化学平衡常数只与温度有关，相同温度时其平衡常数相等，升高温度平衡向逆反应方向移动，其平衡常数减小，根据图象知，温度：M=N＜Q，则若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的6小关系为K_M=K_N＞K_Q，故答案为：K_M=K_N＞K_Q；
（6）①用H₆将NO₃^-还原为N₆，一段时间后，溶液的碱性明显增强，说明该反应中生成氢氧根离子，同时还生成水，所以反应方程式为6NO₃^-+上H₆(催化剂.)/()N₆+6OH^-+地H₆O，故答案为：6NO₃^-+上H₆(催化剂.)/()N₆+6OH^-+地H₆O；
②根据图象知，硝酸根离子h电子发生还原反应，则b为负极、a为正极，根据电池反应式知，阴极上硝酸根离子h电子生成氮气