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有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如表所示:①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI
题目详情
有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如表所示:
对应表中内容,下列叙述中不正确的是( )
A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均呈酸性
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>H2Se>H2Te
D.上表内物质HF和H2O,分子内都存在非极性共价键
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr 151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-52.0 |
A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均呈酸性
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>H2Se>H2Te
D.上表内物质HF和H2O,分子内都存在非极性共价键
▼优质解答
答案和解析
A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子,根据递变顺序,可知a为Ne;F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子,且b应是单质形式,即为Br2,c为氢化物,即HF,
则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF,故A正确;
B、卤素单质均表现为较强的氧化性,其氢化物的水溶液都表现为酸性,故B正确;
C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱,非金属性越来越弱,则氢化物的稳定性越弱,故C正确;
D、HF和H2O,分子内都存在极性共价键,故D错误.
故选D.
则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF,故A正确;
B、卤素单质均表现为较强的氧化性,其氢化物的水溶液都表现为酸性,故B正确;
C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱,非金属性越来越弱,则氢化物的稳定性越弱,故C正确;
D、HF和H2O,分子内都存在极性共价键,故D错误.
故选D.
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