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30%的h2so4的密度为P1溶液的物质量的溶度为C1,和20%H2SO4密度为P2,和C2（意义同上）等质量混合所得的密度为P3,C3和溶度的百分比W3,等体积混合,得到密度为P4,C4还有W4（1）比较C1C2C3C4的大小,（2
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30%的h2so4的密度为P1溶液的物质量的溶度为C1,
和20%H2SO4密度为P2,和C2（意义同上）等质量混合所得的密度为P3,C3和溶度的百分比W3,等体积混合,得到密度为P4,C4还有W4（1）比较C1 C2 C3 C4的大小,（2）比较p1 p2 p3 p4的大小（3）比较30% 20%与W3 W4的关系,
和20%H2SO4密度为P2,和C2（意义同上）等质量混合所得的密度为P3,C3和溶度的百分比W3,等体积混合,得到密度为P4,C4还有W4（1）比较C1 C2 C3 C4的大小,（2）比较p1 p2 p3 p4的大小（3）比较30% 20%与W3 W4的关系,
▼优质解答
答案和解析
对于密度大于1的溶液,越浓密度越大,越稀,密度越小,
密度小于1的溶液高中只学习氨水和酒精,情况和上述相反
所以P1大于P2
等质量混合时：
根据溶质的质量分数定义很容易得出,混合后溶液的质量分数为 25%
所以 P1大于P3 大于P4
等体积混合
硫酸的密度大于1,所以混合后的物质的量的浓度大于平均值,
在这里不大好推
我也要去吃饭了
其余的都是根据 密度=质量/体积,和c=n/v 再加上数学不等式都能推出来
我上述说的都是高中经常用到的经验规律总结
不好意思,没有时间帮你 推完
密度小于1的溶液高中只学习氨水和酒精,情况和上述相反
所以P1大于P2
等质量混合时：
根据溶质的质量分数定义很容易得出,混合后溶液的质量分数为 25%
所以 P1大于P3 大于P4
等体积混合
硫酸的密度大于1,所以混合后的物质的量的浓度大于平均值,
在这里不大好推
我也要去吃饭了
其余的都是根据 密度=质量/体积,和c=n/v 再加上数学不等式都能推出来
我上述说的都是高中经常用到的经验规律总结
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