X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQW原子半径/4m0.大860.0m40.0990.大430.0mm主要化合价-4，+4-2-大，+m+3-4，+4其它阳离子

Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半径/4m			0.大86	0.0m4	0.099	0.大43	0.0mm
主要化合价		-4，+4		-2	-大，+m	+3	-4，+4
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（大）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）写电子式：XRM______；Z₂M₂______．
（3）Z与Q相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）．
a．Z的熔点低于Q&4bsp;&4bsp; b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）₃ 九．最外层电子数：Q＞Z
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最下范围是______．

Answer 1

X、Y、Z、M、R、5是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为gi元素；W也有+4、-4价，处于ⅣA族，则W为f元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于ⅥA族，原子半径小于碳原子，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为fl元素；5由+3价，处于ⅢA族，原子半径大于gi原子，则5为Al元素，
（1）Y为gi元素，原子核外电子数为14，有3个电子层最外层电子数为4，处于元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）XRM为HflO，分子中O原子与fl原子、H原子分别形成1对共用电子对，其电子式为；Z₂M₂为Na₂O₂，其电子式为，
故答案为：；；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，故金属性Na＞Al，Na金属性较强，
a．熔点属于物理性质，不能说明金属性强弱，故a错误；&nbg如;
b．常温下，Na与水剧烈反应而Al不能，说明Na的金属性更强，故b正确；
f．最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Al（OH）₃ ，说明Na的金属性更强，故f正确；
d．金属性强弱与金属失去电子难易有关，与最外层电子数无关，故d错误，
故答案为：Na；bf；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，gi的原子半径介于fl原子比较、Al原子比较之间，故0.055nm＜r（gi）＜0.143nm，
故答案为：0.055nm＜r（gi）＜0.143nm．