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物质的量浓度为18.4mol•L-1的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与Cu共热得到SO2体积为2.24L(标准状况).求：（1）\x05求被还原的硫酸的物质的量?（2）\x05配制100mL3.68mol•L-1的稀硫酸需上述
题目详情
物质的量浓度为18.4 mol•L-1的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与Cu共热得到SO2体积为2.24 L(标准状况).求：
（1）\x05求被还原的硫酸的物质的量?
（2）\x05配制100 mL3.68 mol•L-1的稀硫酸需上述浓硫酸多少毫升?
（1）\x05求被还原的硫酸的物质的量?
（2）\x05配制100 mL3.68 mol•L-1的稀硫酸需上述浓硫酸多少毫升?
▼优质解答
答案和解析
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
硫酸被还原为SO2,SO2的物质的量为 2.24L ÷ 22.4L/mol = 0.1mol,所以被还原的硫酸物质的量即为0.1mol.
根据稀释公式：c1·V1 = c2·V2,可知 V1 = (c2·V2)/c1 = 3.68mol/L × 0.1L ÷ 18.4mol/L = 0.02L,需要上述浓硫酸20mL.
硫酸被还原为SO2,SO2的物质的量为 2.24L ÷ 22.4L/mol = 0.1mol,所以被还原的硫酸物质的量即为0.1mol.
根据稀释公式：c1·V1 = c2·V2,可知 V1 = (c2·V2)/c1 = 3.68mol/L × 0.1L ÷ 18.4mol/L = 0.02L,需要上述浓硫酸20mL.
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