某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（）A.电极A表面反应之一为NO2-e-+H2O═NO3-+2H+B.电极B附近的c

Question

某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO₂）转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）

A. 电极A表面反应之一为NO₂-e^-+H₂O═NO₃^-+2H⁺

B. 电极B附近的c（NO₃^-）增大

C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4LO₂

Answer 1

A．该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺，故A正确；
B．B电极上电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，溶液体积增大，所以硝酸根离子浓度减小，故B错误；
C．电子不经过电解质溶液，电解质溶液导电是溶液中阴阳离子得定向移动，故C错误；
D．该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误；
故选A．