一道高中化学题求解!很简单的TAT帮帮忙吧为了保护环境,工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l).已知某厂每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2）,向100.000L废气中通入10.000L氨

Question

一道高中化学题求解!很简单的TAT帮帮忙吧
为了保护环境,工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l).
已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2）,向100.000L废气中通入10.000L
氨气可使NOx完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状
况）.有关说法中正确的是
A．每生成1.5molN2,被氧化的气体有3mol
B．处理过程中转移的电子数约为1.339NA
C．NOx 中的x 值为1.2
D．除去废气中的NOx,至少需氨0.24mol
分别解释一下四个选项~

Answer 1

100L的废气中有NOx物质的量为 100*0.0672/22.4=0.3mol
物质的量减少：（110-103.952）/22.4=0.27mol
NO+NO2+NH3 →N2+H2O
↓2 ↓4 ↑3
设混合气体中NO物质的量为x,NO2的物质的量为y
xNO+yNO2+[(2x+4y)/3] NH3 →[（x+y+2x/3+4y/3)/2] N2 + （）H2O(l)
体积减少：x+y+2x/3+4y/3-5x/6-7y/6=0.27 （化简 5x+7y=1.62）
混合气体：x+y=0.3
所以求出x=0.24 y=0.06
所以转移的电子数：0.24*2+0.06*4=0.72mol
将xy数据带入
0.24NO+0.06NO2+0.24NH3=0.27N2+0.48H2O 化简
8NO+2NO2+8NH3=9N2+16H2O
所以 A N2为1.5mol的时候,NH3的物质的量为4mol
B 见上 错误
C 根据式子,可以知道 N为10,O为12,所以为NO1.2 对的
D 根据式子计算结果需要0.24molNH3