工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加

Question

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______的体积（填写气体的分子式）．
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量______（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）．
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______代替（填写物质名称）．
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol•L^-1．N₂与O₂的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）．用c、Va、Vb表示SO₂的百分含量为

(22.4CVa)/(22.4CVa+Vb)×100%

(22.4CVa)/(22.4CVa+Vb)×100%

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Answer 1

（1）混合气体进入反应管中，其中SO₂与I₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N₂和O₂，量气管内增加的水的体积等于N₂和O₂的总体积，
故答案为：N₂、O₂的体积；   
（2）根据反应：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的体积：V（SO₂）=V_m×n（I₂），SO₂的体积百分含量φ（SO₂）=(V(SO2))/(V(混合气体))式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V（混合气体）增大，则φ（SO₂）偏低，
故答案为：偏低；    
（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO₂的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；
（4）由所给反应知SO₂气体的物质的量等于碘的物质的量V_a×10^-3L×c mol•L^-1=V_ac×10^-3mol，其体积为V（SO₂）=V_ac×10^-3mol×22400 mL•mol^-1=22.4V_a•c mL，所以SO₂的体积百分含量为：22.4V_a•cmL÷[22.4c V_a mL+V_b mL]×100%=(22.4CVa)/(22.4CVa+Vb)×100%，即SO₂的百分含量为(22.4CVa)/(22.4CVa+Vb)×100%，
故答案为：(22.4CVa)/(22.4CVa+Vb)×100%；