工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水

Question

工业上测定SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂发生反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于___的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、___、___
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量___（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为V_a mL，浓度为Cmol/L．N₂与O₂的体积为V_b mL（已折算成标准状况下的体积）．用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为___．

Answer 1

（1）混合气体进入反应管中，其中SO₂与I₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N₂和O₂，量气管内增加的水的体积等于N₂和O₂的总体积，
故答案为：N₂、O₂；
（2）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差
故答案为：调整量器筒内外液面高度相平；平视凹液面读数；
（3）根据反应：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的体积：V（SO₂）=V_m×n（I₂），SO₂的体积百分含量φ（SO₂）=(V(SO2))/(V(混合气体))式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V（混合气体）增大，则φ（SO₂）偏低，
故答案为：偏低；
（4）由所给反应知SO₂气体的物质的量等于碘的物质的量V_a×10^-3L×c mol•L^-1=V_ac×10^-3mol，其体积为V（SO₂）=V_ac×10^-3mol×22400 mL•mol^-1=22.4V_a•c mL，所以SO₂的体积百分含量为=(22.4cVa)/(22.4Va+Vb)×100%，即SO₂的百分含量为：(22.4cVa)/(22.4Va+Vb)×100%，
故答案为：(22.4cVa)/(22.4Va+Vb)×100%．