已知向KI溶液中通入过量Cl2时，生成的I2可进一步氧化成IO3-，若通入Cl2的物质的量为amol，溶液中KI的物质的量为bmol（不考虑单质与水的反应），下列说法不正确的是（）A.I2与Cl2反应的

Question

已知向KI溶液中通入过量Cl₂时，生成的I₂可进一步氧化成IO₃^-，若通入Cl₂的物质的量为amol，溶液中KI的物质的量为bmol（不考虑单质与水的反应），下列说法不正确的是（　　）

A. I₂与Cl₂反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-

B. 当a=3b时，发生反应的离子方程式为：I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺

C. 当a=2b时，发生反应的离子方程式为：5I^-+10Cl₂+9H₂O=3IO₃^-+20Cl^-+I₂+18H⁺

D. 若反应后溶液中I₂与IO₃^-的物质的量之比为1：1，则反应中转移电子3.5bmol

Answer 1

A．氯气足量，碘单质被氯气氧化为IO₃^-，依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，发生反应为I₂+5Cl₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-，故A正确；
B．当a=3b时，氯气恰好氧化碘离子为IO₃^-，发生反应的离子方程式为：I^-+3Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺，故B正确；
C．当a=2b时，介于1：23^-，发生反应的离子方程式为：5I^-+10Cl₂+9H₂O=3IO₃^-+20Cl^-+I₂+18H⁺，故C正确；
D．若反应后溶液中I₂与IO₃^-的物质的量之比为1：1，依据电子守恒可知，碘离子-1价变化为0价、+5价，电子转移总数为8e^-，故D错误；
故选D．