固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列说法中正确的是（

Question

固体NH ₄ I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH ₄ I（s）?HI（g）+NH ₃ （g），2HI（g）?H ₂ （g）+I ₂ （g），达到平衡后，c（HI）=4mol?L ^-1 ，c（I ₂ ）=0.5mol?L ^-1 ，下列说法中正确的是（　　）

A、平衡时，c（NH ₃ ）=5mol?L ^-1

B、若改变反应起始时固体NH ₄ I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

C、反应起始时固体NH ₄ I是5mol

D、平衡时HI的分解率是10%

Answer 1

考点：
化学平衡的计算
专题：
化学平衡专题
分析：
反应：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，c（I2）=0.5mol?L-1，知分解的HI为1mol?L-1，故生成HI的浓度共计为4mol?L-1+1mol?L-1=5mol?L-1，A、平衡时，c（NH3）等于生成HI的总浓度；B、改变固体NH4I的量，不影响化学平衡；C、容器的体积未知，不能计算物质的物质的量；D、平衡时HI的分解率=分解的c(HI)生成的c(HI)．

反应：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，c（I2）=0.5mol?L-1，知分解的HI为1mol?L-1，故生成HI的浓度共计为4mol?L-1+1mol?L-1=5mol?L-1，A、平衡时，根据反应NH4I（s）?HI（g）+NH3（g）知c（NH3）等于生成HI的总浓度，即c（NH3）=5mol?L-1，故A正确；B、固体和纯液体的量改变不影响化学平衡，平衡不移动，各气体浓度不变，故B错误；C、由于容器体积未知，不能根据浓度计算出物质的量，故C错误；D、平衡时HI的分解率=分解的c(HI)生成的c(HI)=1mol/L5mol/L=20%，故D错误，故选：A．
点评：
本题考查了化学平衡的有关计算，注意生成的HI总量为分解的HI与剩余的HI的总量，难度中等．