根据以下4个反应，确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）①H2S+I2=S↓+2I-+2H+②SO2+2H2S=3S+2H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．

Question

根据以下4个反应，确定Br ^- 、I ^- 、H ₂ S、SO ₂ 的还原性由强到弱的顺序是（　　）
①H ₂ S+I ₂ =S↓+2I ^- +2H ⁺      ②SO ₂ +2H ₂ S=3S+2H ₂ O
③2I ^- +Br ₂ =I ₂ +2Br ^-     ④SO ₂ +I ₂ +2H ₂ O=H ₂ SO ₄ +2HI．

A、H ₂ S＞SO ₂ ＞I ^- ＞Br ^-

B、I ^- ＞Br ^- ＞SO ₂ ＞H ₂ S

C、H ₂ S＞I ^- ＞Br ^- ＞SO ₂

D、I ^- ＞Br ^- ＞H ₂ S＞SO ₂

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题 分析：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，元素的化合价降低得到产物为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性，以此来解答． ①H2S+I2=2H++2I-+S↓中H2S是还原剂，I-是还原产物，故还原性H2S＞I-；②SO2+2H2S=3S+2H2O中H2S是还原剂，H2SO3是氧化剂，故还原性H2S＞SO2；③2I-+Br2=2Br-+I2中I-是还原剂，Br-是还原产物，故还原性I-＞Br-；④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2是还原剂，I-是还原产物，故还原性SO2＞I-；综上所述还原性强弱顺序为：H2S＞SO2＞I-＞Br-，故选A． 点评：本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，明确氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，注意氧化剂、还原剂之间的氧化性与还原性比较．