将固体NH4I(碘化氨）置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应1.NH4I(s)==NH3(g)+HI(g)2.2HI(g)==H2(g)+I2(g)达到平衡时c(H2)=0.5mol/Lc(HI)=4mol/L则此温度下反应1的平衡常数为?可以推导出有5MOL的HINH3生成

Question

将固体NH4I(碘化氨）置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应
1.NH4I(s)==NH3(g)+HI(g)
2.2HI(g)==H2(g)+I2(g)
达到平衡时 c(H2)=0.5mol/L c(HI)=4mol/L 则此温度下反应1的平衡常数为?
可以推导出有5MOL的HI NH3生成,还有1MOL的HI反应,但是1的平衡常数为什么可以用4*5=20?在1MOL的HI反应的同时（HI被消耗）1反应不会正向进行吗?

Answer 1

不用管什么反应1正向,然后2正向,消耗HI,然后反应1再正向,2再消耗HI
既然题目说了,平衡了,就直接用平衡时候的浓度
不用纠结1 2 怎么配合好然后平衡的,反应它自己会平衡的,不用担心
只需要知道平衡时候的浓度
K=4*5=20