某校化学课堂围绕课本《实验活动6酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常

Question

某校化学课堂围绕课本《实验活动6  酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：______．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl           猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH     猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是______．
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加______溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加______	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是______．
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：______．
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：______．

Answer 1

（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（2）【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质，而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加碳酸钠溶液
方案二

【评价反思】①通过分析可知，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子，不能判断出氯离子是哪种物质提供的，所以方案二是错误的，原因是：氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
②石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，还是紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过验证猜想四是错误的，其他三个猜想分别显中性、酸性、碱性，所以只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】中后反应是酸和碱发生的复分解反应，在日常生活中，用氢氧化钙可以改良酸性土壤．
故答案为：（1）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（2）【假设猜想】猜想四；
【实验探究】①酚酞；
②

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加碳酸钠溶液
方案二

【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
②滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】改良酸性土壤．