高二铁的混合物计算将氧化铁和铜的混合物17.6克溶于足量的稀盐酸中,再加铁粉9.8克,待铁粉消失后,溶液中无3价铁离子,此过程共收集2.24升氢气（标况）,则氧化铁的质量为试用得失电子守恒

Question

高二铁的混合物计算
将氧化铁和铜的混合物17.6克溶于足量的稀盐酸中,再加铁粉9.8克,待铁粉消失后,溶液中无3价铁离子,此过程共收集2.24升氢气（标况）,则氧化铁的质量为
试用得失电子守恒求解

Answer 1

设氧化铁xmol;Cuymol;
M(Fe2O3)x+M(Cu)y=17.6;
得到电子的总物质的量=2x+0.1×2；（只有三价铁得到电子变成二价铁,氢离子得电子变成氢气）
失去电子总量=9.8/56×2+2y;
得失电子数相等2x+0.1×2=9.8/56×2+2y；
M(Fe2O3)x+M(Cu)y=17.6;
根据这两个方程即可解出x,y;
求出氧化铁的物质的量,最后求出质量；