现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为g．（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐

Question

现有10%的Na₂CO₃溶液，请按照下面要求计算：

（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为___g．
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO₂多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，再加入盐酸才开始放出CO₂．请在图中画出产生气体的曲线．
（4）另取10% Na₂CO₃溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：

物质	Na2CO3	HCl	x	NaCl	CO2	H2O
质量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

则m=___，该反应的化学方程式为___．

Answer 1

（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
10.6g    a            x
(106)/(44)=(10.6g)/(x)  x=4.4g
 (106)/(44)=(10.6g)/(a) a=7.3g
答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g．
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106    36.5
10.6g    y
(106)/(36.5)=(10.6g)/(y)  y=3.65g
盐酸溶液的质量为(3.65g)/(10%)=36.5g；
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：(7.3g)/(10%)=73g
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO₃，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.6g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g
设反应方程式为aNa₂CO₃+bHCl═cNaHCO₃+dNaCl+eH₂O+fCO₂↑
a：b：c：d：e：f=(31.6g)/(106)：(14.6g)/(36.5)：(16.8g)/(84)：(23.4g)/(58.5)：(1.8g)/(18)：(4.4g)/(44)=0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1=3：4：2：4：1：1
方程式为3Na₂CO₃+4HCl═2NaHCO₃+4NaCl+H₂O+CO₂↑
故填：1.8，3Na₂CO₃+4HCl═2NaHCO₃+4NaCl+H₂O+CO₂↑．