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1.溶液中加入CuO为何可以调节PH值啊?2.取一张用饱和NaCl溶液请润的PH试纸,两根铅笔芯作电极,发现a电极与试纸接触处出现了一个双色同心圆,内圆为白色,外源为浅红色.（相当于电解池）为什
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1.溶液中加入CuO为何可以调节PH值啊?
2.取一张用饱和NaCl溶液请润的PH试纸,两根铅笔芯作电极,发现a电极与试纸接触处出现了一个双色同心圆,内圆为白色,外源为浅红色.（相当于电解池） 为什么由“发现a电极与试纸接触处出现了一个双色同心圆,内圆为白色,外源为浅红色”可得知a级生成氯气?
3.不是离子方程的元素（同一个化合物电离来的）成比例吗?NaHSO4与Ba（OH）2却不是?
2.取一张用饱和NaCl溶液请润的PH试纸,两根铅笔芯作电极,发现a电极与试纸接触处出现了一个双色同心圆,内圆为白色,外源为浅红色.（相当于电解池） 为什么由“发现a电极与试纸接触处出现了一个双色同心圆,内圆为白色,外源为浅红色”可得知a级生成氯气?
3.不是离子方程的元素（同一个化合物电离来的）成比例吗?NaHSO4与Ba（OH）2却不是?
▼优质解答
答案和解析
1.因为CuO可以与H+反应,消耗H+,增大PH值啊
2.因为电解NaCl溶液,产生氯气后,氯气碰到湿润试纸上的水会反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
其中,HCl使试纸变红,HClO使试纸变红后再褪色,因为它有漂白性
所以内圆是白色,外圆为浅红色
3.你的问法有问题,不太懂.
但是NaHSO4电离是有两种方式的
熔融：NaHSO4=Na+ + HSO4-
水溶液：NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2-
Ba（OH）2无论任何情况下.都是这样电离的
Ba（OH）2=Ba 2+ + 2OH-
2.因为电解NaCl溶液,产生氯气后,氯气碰到湿润试纸上的水会反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
其中,HCl使试纸变红,HClO使试纸变红后再褪色,因为它有漂白性
所以内圆是白色,外圆为浅红色
3.你的问法有问题,不太懂.
但是NaHSO4电离是有两种方式的
熔融：NaHSO4=Na+ + HSO4-
水溶液：NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2-
Ba（OH）2无论任何情况下.都是这样电离的
Ba（OH）2=Ba 2+ + 2OH-
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