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放热反应降温后平衡移动问题如果正反应放热,比如说N2+3H2=2NH3+Q,那么降温后平衡向正反应方向移动,那么应该是正反应速率减小得比逆反应小才对啊,为什么是大呢
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放热反应降温后平衡移动问题
如果正反应放热,比如说N2+3H2=2NH3+Q,那么降温后平衡向正反应方向移动,那么应该是正反应速率减小得比逆反应小才对啊,为什么是大呢
如果正反应放热,比如说N2+3H2=2NH3+Q,那么降温后平衡向正反应方向移动,那么应该是正反应速率减小得比逆反应小才对啊,为什么是大呢
▼优质解答
答案和解析
正反应速率大于逆反应速率,反应正向移动.
降温是正逆反应速率同时降低,但逆反应速率降低更快,所以反应正向移动.
降温是正逆反应速率同时降低,但逆反应速率降低更快,所以反应正向移动.
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