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恒温恒容条件下N2+3H2=2NH3如果在容器中充入NH3,生成物浓度增大,反应向逆方向进行但是增加生成物的同时,容器内压强也增大,压强增大,反应向气体体积减小的方向进行所以是向正反应方向进
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恒温恒容条件下N2+3H2=2NH3 如果在容器中充入NH3,
生成物浓度增大,反应向逆方向进行
但是增加生成物的同时,容器内压强也增大,压强增大,反应向气体体积减小的方向进行所以是向正反应方向进行,哪种理解是对的,应该怎么理解这种问题?
生成物浓度增大,反应向逆方向进行
但是增加生成物的同时,容器内压强也增大,压强增大,反应向气体体积减小的方向进行所以是向正反应方向进行,哪种理解是对的,应该怎么理解这种问题?
▼优质解答
答案和解析
容器里一共有三种气体,最终将达到平衡状态,什么叫平衡状态,就是左边的转化速度=右边的转化速度.
所以容器里三种气体的体积最终应该是1:3:2的比例,这就要看最初放进的什么气体多,如果前两种多余后一种,肯定向右方反应.
如果最后一种气体多,那么肯定向左边反应.
所以容器里三种气体的体积最终应该是1:3:2的比例,这就要看最初放进的什么气体多,如果前两种多余后一种,肯定向右方反应.
如果最后一种气体多,那么肯定向左边反应.
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