,,我道理哪里理解错了.例如CH3COOH↔CH3COO-+H+若增大H+的浓度,则反应向逆反应方向进行,此时逆反应速率增大,我的问题是,只是增大了H+的浓度而没增大CH3COO-的浓度,逆反应速率为什么会

Question

,,我道理哪里理解错了
.例如CH3COOH↔CH3COO- + H+
若增大H+ 的浓度 ,则反应向逆反应方向进行 ,此时逆反应速率增大 ,我的问题是,只是增大了H+ 的浓度而没增大CH3COO- 的浓度 ,逆反应速率为什么会增大呢?我认为要想增大逆反应速率生成物的浓度应该都增大啊 ,不应该只增大一个吧.反应应该是按比例进行的呀 ,其中一个反应物的浓度没有那么多,那怎么反应呢
我哪里理解错了呢

Answer 1

浓度越大反应速率越快,对可逆反应而言,增大反应物的浓度,正反应速率突然加快然后呈减慢趋势,此时逆反应速率也开始加快呈上升趋势,当正逆反应速率相等时达到平衡.达到平衡时的正逆反应速率都比原来正逆反应速率大.增加生成物的浓度道理一样.
CH3COOH↔CH3COO- + H+ 反应中增大了H+的浓度,溶液中仍有CH3COO- ,尽管其浓度没有增大但因H+浓度增大使H+逆反应速率增大,同时也使CH3COO-逆反应速率增大,消耗更多的
CH3COO-,使得CH3COO- 浓度减小.在可逆反应中增大生成物中一种物质的浓度会使另外的生成物更多的转化成反应物；增大一种反应物的浓度,会使更多的其它反应物转化成生成物.
增加了谁就会使谁的同伴转化率变大,而自身的转化率减小.