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在一定条件下,将6体积的NO2（不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中,并将试管倒置于水中,当通入4.5体积的O2充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为多少?
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在一定条件下,将6体积的NO2（不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中,并将试管倒置于水中,当通入4.5体积的O2充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为多少?
▼优质解答
答案和解析
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
6 x=1.5 所以剩余4.5-1.5=3体积O2
当剩余气体为O2时,与NO和H2O反应的O2体积为3-1.5=1.5
4NO +3O2+2H2O=4HNO3
4 3
y1=2 1.5
当剩余气体为NO时 设反应的NO体积为y3
4NO +3O2+2H2O=4HNO3
4 3
y3=4 3
∴此时NO体积为4+1.5=5.5
答：原NO体积为2或者5.5
4 1
6 x=1.5 所以剩余4.5-1.5=3体积O2
当剩余气体为O2时,与NO和H2O反应的O2体积为3-1.5=1.5
4NO +3O2+2H2O=4HNO3
4 3
y1=2 1.5
当剩余气体为NO时 设反应的NO体积为y3
4NO +3O2+2H2O=4HNO3
4 3
y3=4 3
∴此时NO体积为4+1.5=5.5
答：原NO体积为2或者5.5
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