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下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子C．SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水D．NH−4为正四面体结构，可推
题目详情
下列推论正确的（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子
C．SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水
D．NH
为正四面体结构，可推测出PH
也为正四面体结构
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子
C．SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水
D．NH
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▼优质解答
答案和解析
A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，则PH3的沸点低于NH3，故A错误；
B、C3H8是锯齿形碳链，不是直线形，分子结构不对称属于极性分子，故B错误；
C、SO2是极性分子易溶于极性溶剂水，CO2是非极性分子在水中的溶解度不大，故C错误；
D、NH4+的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH4+的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故D正确．
故选D．
B、C3H8是锯齿形碳链，不是直线形，分子结构不对称属于极性分子，故B错误；
C、SO2是极性分子易溶于极性溶剂水，CO2是非极性分子在水中的溶解度不大，故C错误；
D、NH4+的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH4+的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故D正确．
故选D．
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