下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子C．SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水D．NH−4为正四面体结构，可推

Question

下列推论正确的（　　）

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
B．C₂H₆是为非极性分子，可推测C₃H₈也是非极性分子
C．SO₂易溶于水，可推测CO₂也易溶于水
D．NH

−

4

为正四面体结构，可推测出PH

−

4

也为正四面体结构

Answer 1

A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，由于NH₃分子间存在氢键，则PH₃的沸点低于NH₃，故A错误；
B、C₃H₈是锯齿形碳链，不是直线形，分子结构不对称属于极性分子，故B错误；
C、SO₂是极性分子易溶于极性溶剂水，CO₂是非极性分子在水中的溶解度不大，故C错误；
D、NH₄⁺的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH₄⁺的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故D正确．
故选D．