一道化学填空题某物质R与足量的氧气发生反应生成水和二氧化碳,若该化合物的质量为3.2g,并经实验精确测得反应生成的水的质量为3.6g,二氧化碳的质量为4.4g,则通过计算可推知该化合物的组

Question

一道化学填空题
某物质R与足量的氧气发生反应生成水和二氧化碳,若该化合物的质量为3.2g,并经实验精确测得反应生成的水的质量为3.6g,二氧化碳的质量为4.4g,则通过计算可推知该化合物的组成元素为（ ）,各元素的质量比为（ ）,其化学中各原子个数比为（ ）.（请写出详细计算过程）

Answer 1

先写出反应表达式：R + O2 → CO2 + H2O
3.2g 4.4g 3.6g
反应物中除了R只有O,而生成物中却含有C和H
所以R中一定含有C、H
根据质量守恒定律可知m（O2）=4.4g+3.6g-3.2g=4.8g
生成的二氧化碳中O的质量为：32/44×4.4g=3.2g
生成的水中O的质量为：16/18×3.6g=3.2g
所以反应物中O的质量为：3.2g+3.2g=6.4g>4.8g
所以R中一定还含有O
综上可知第一空组成元素为（C、H、O）
其中C的质量=CO2中C的质量=4.4g-3.2g=1.2g
H的质量=H2O中H的质量=3.6g-3.2g=0.4g
O的质量=CO2和H2O中O的总质量-O2质量=6.4g-4.8g=1.6g
所以质量比：C:H:O=1.2:0.4:1.6=3:1:4
原子个数比：C:H:O=1.2/12:0.4/1:1.6/16=1:4:1（质量除以相对原子质量,然后比.）