（1）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素的原子最外层电子排布式可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的化合物，却可溶于乙

Question

（1）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素的原子最外层电子排布式可表示如下：as ^a 、bs ^b bp ^b 、cs ^c cp ^2c 。甲是一种溶解度较小的化合物，却可溶于乙的水溶液。由此可知甲、乙的化学式分别是_______、_______；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为____________________。
（2）已知112号元素是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变产物确定了它的存在。
①112号是第几周期第几族元素？
②它是金属还是非金属？
③你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？

Answer 1

见解析
【试题分析】
（1）由于s轨道上最多只能容纳2个电子，所以as ^a 可能为1s ¹ ，也可能为2s ² ，即此元素可能为氢，也可能为铍。bs ^b bp ^b 中，由于p轨道上进入电子，所以能量较低的s轨道上必充满电子，而s轨道上最多只能容纳2个电子，所以b=2，故此元素的价电子排布式为2s ² 2p ² ，它为碳。与前一种元素的推断方法相同，cs ^c cp ^2c 中的c=2，从而得出该元素的价电子排布式为2s ² 2p ⁴ ，它为氧。
通过上面的分析，我们可以得出，甲、乙两种物质分别为BeCO ₃ 和H ₂ CO ₃ 。反应的化学方程式为BeCO ₃ +H2CO ₃ =Be（HCO ₃ ） ₂ 。
（2）①我们可以利用核外电子排布的三个原则，写出电子进入轨道的顺序，从而确定112号元素在元素周期表中的位置；也可利用各周期容纳元素的数目及元素周期表的结构，推测出112号元素在元素周期表中的位置。通过比较不难发现，用后一种方法更简单。前七周期的元素种类为：2+8+8+18+18+32+32=118，利用元素周期表的结构倒推可得112号元素位于第7周期ⅡB族。
②按金属与非金属的分界线划分，第7周期只有0族元素为非金属元素，其余都为金属元素，因此112号元素为金属元素。
③由于112号元素的价电子排布式为6d ¹⁰ 7s ² ，所以在一般情况下，其最高氧化态至少可以达到+2价。