相对同位素质量，相对原子质量，元素质量有什么区别

Question

相对同位素质量，相对原子质量，元素质量有什么区别

Answer 1

1、同位素，isotope，指的是具有相同质子数，不同中子数，
这一类元素统称同位素，就是在元素周期表上有相同的位置。
2、相对同位素质量，是那同位素的核子数，跟碳12比较得到的数。
我们把一摩尔C12的质量是12克。若某一种元素的某一同位素，
这种同位素的原子里，有37个核子，那么一摩尔这种同位素就
是37克。
3、质子数 + 中子数 = 核子数。任何元素的所有同位素的核子数的
平均值，跟C12 相比得到的值，就是该元素的相对原子质量，
也就是amu = relative atomic molecular unit = 相对原子质量单位。
例如Calcium，Ca 的原子内，平均有40个核子，Ca原子的质量单
位就是40 amu。一摩尔的Ca，就是40克。
4、没有元素质量的说法。