某工厂利用废铁与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）（1）H2SO4的相对分子质量为．（2）H2SO4中mH：mS：mO=．（3）现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的

Question

某工厂利用废铁 与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
（1）H₂SO₄的相对分子质量为______．
（2）H₂SO₄中m_H：m_S：m_O=______．
（3）现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁起反应应，生成FeSO₄的质量是多少？（要求有计算步骤）

Answer 1

（1）H₂SO₄的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；故答案为：98；
（2）H₂SO₄中H、S、O三种元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；故答案为：1：16：32；
（3）废硫酸中H₂SO₄的质量为：9.8t×20%=1.96t．
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98   152
     1.96t   x
(98)/(1.96t)＝(152)/(x)
x=3.04t
答：可以生产3.04t硫酸亚铁．